Question

17．通過一年的化學學習，相信你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體及相關實驗操作的有關知識．請結(jié)合圖示回答問題．

（1）寫出圖中儀器a、b的名稱：a試管，b集氣瓶．
（2）實驗室用裝置E制取CO₂時，如用注射器C替換長頸漏斗，優(yōu)點是可以控制反應速率（或可以控制反應的發(fā)生或停止）．
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選擇的發(fā)生裝置是A，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管②（填①或②）通入．
（4）氨氣是一種有刺激性氣味、易溶于水、密度比空氣小的氣體，實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是AE．
（5）下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：

回答下列問題：
①上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號）A；
②A圖中玻璃棒的作用是攪拌；
③B圖中錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象及產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是瓶內(nèi)液體沸騰，濃硫酸溶解時產(chǎn)生大量的熱量．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．
（2）根據(jù)注射器可以控制液體的滴加速度進行分析．
（3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀加熱制氧氣；書寫化學式應該注意化學式、配平、條件、箭頭．
（4）根據(jù)發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定解答；
（5）①根據(jù)稀釋濃硫酸的注意事項和濃硫酸溶解于水放出大量熱的性質(zhì)回答．
②根據(jù)玻璃棒的用途和濃硫酸溶解于水放熱，會影響瓶中氣壓的情況回答．
③根據(jù)濃硫酸溶于水放熱使水沸騰回答．

解答 解：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：試管，集氣瓶．
（2）注射器可以控制液體的滴加速度，所以實驗室用裝置E制取CO₂時，如用注射器C替換長頸漏斗，優(yōu)點是：便于控制液體的滴加速度．
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．應選擇的發(fā)生裝置是A；氧氣的密度比水的小，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管②進；
（4）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集．
（5）①由B中方法會造成酸液飛濺，不安全，所以A正確．
②圖中玻璃棒的作用是攪拌，促使熱量飛快散失，防止酸液飛濺；
③濃硫酸溶解于水，要放出大量的熱，且水的密度小于濃硫酸，會浮于硫酸上，熱量不能散失，使水沸騰，造成酸液飛濺．
答案：
（1）a 試管；b集氣瓶；
（2）可以控制反應速率（或可以控制反應的發(fā)生或停止）；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； A；②；
（4）AE；
（5）①A；  
②攪拌；
 ③瓶內(nèi)液體沸騰，濃硫酸溶解時產(chǎn)生大量的熱量；

點評 本道題主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取，發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否與水反應、是否與空氣反應、是否有毒等等．