在汽車的擋風玻璃和司機之間常有一個安全氣囊，內(nèi)部放有硝酸銨．當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時．硝酸銨迅速分解，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4N03=N20+2H20，此反應(yīng)前后氮元素的化合價不可能是（　　）
A．-3價B．+1價C．+5價D．+3價
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：
銨根的化合價為+1，則NH4+中氮元素的化合價為：x+（+1）×4=+1，則x=-3；
硝酸根的化合價為-1，則N03-中氮元素的化合價為：y+（-2）×3=-1，則y=+5；
N20中氮元素的化合價為：2z+（-2）=0，則z=+1；
故選D．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

汽車安全袋內(nèi)部貯有硝酸銨(NH4NO3)，當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解，產(chǎn)生大量一氧化二氮氣體和另一種氧化物，充滿氣袋，填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。

⑴寫出硝酸銨受撞擊發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式：_______________________；

⑵此反應(yīng)中氮元素的化合價不可能是 (    )

A.－3價    B.+1價    C.+3價     D.+5價

⑶在高速公路行駛的汽車，要求司機要______________________

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