Question

（14分）已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍(lán)綠色溶液。己知這種藍(lán)綠色是氯化銅溶液。

（1）探究產(chǎn)生的氣體是什么。

【猜想】①可能是氫氣；②                 ；③                 。

【實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)針對(duì)你②和③猜想中的一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的猜想。

                                                                         。

（2）從藍(lán)綠色溶液中提取金屬銅。現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過(guò)程如下：

①操作1的名稱為             ，完成該實(shí)驗(yàn)需要的主要儀器有              

                ，加入過(guò)量的A的目的是                                     ，反應(yīng)化學(xué)方程式為                                                          。

②加入足量B的目的是                                     ，如何確定此目的已經(jīng)達(dá)到？                                                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）②可能是氧氣（1分）；③可能是二氧化碳（1分）（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正確）。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用帶火星的木條試驗(yàn)，木條復(fù)燃，證明是氧氣；（或?qū)�氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；或?qū)�氣體點(diǎn)火，氣體能燃燒，用干而冷的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，迅速將燒杯倒過(guò)來(lái)，注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是甲烷）（2分）。

（2）①過(guò)濾（1分）；帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）；使溶液中的氯化銅完全反應(yīng)（1分）

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu（或Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu等）（2分）

②完全除去過(guò)量的A（2分）；溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明目的已經(jīng)達(dá)到（2分）。

【解析】（1）根據(jù)元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后不變，因此生成的氣體可能是氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，故答案為：氧氣，二氧化碳（合理即可）．

用帶火星的木條試驗(yàn)，木條復(fù)燃，證明是氧氣；（合理即可）．

（2）①由于為從氯化銅溶液中得到銅，應(yīng)在溶液中加入一種排在氫前的金屬，如：鐵或鋅等，加入金屬后，完全反應(yīng)后就得到了金屬和新的溶液，為了把金屬和溶液分開(kāi)，因此應(yīng)該采取過(guò)濾的方法，過(guò)濾是會(huì)用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：過(guò)濾，帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯、漏斗，使溶液中的氯化銅完全反應(yīng)，

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu（合理即可）

②由于加入的金屬是過(guò)量的，為了把過(guò)量的金屬鐵或者是鋅除去應(yīng)該加入稀酸溶液，故答案為：完全除去過(guò)量的A；溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明目的已經(jīng)達(dá)到．