在A+CO2
 高溫 
.
 
2B的反應(yīng)中，已知4.4gCO2完全反應(yīng)生成5.6gB．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
B、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析；
C、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．
解答：解：A、已知4.4gCO2完全反應(yīng)生成5.6gB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為5.6g-4.4g=1.2g，故A說(shuō)法正確；
B、設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為x，
A+CO2
 高溫 
.
 
2B
x    44
1.2g 4.4g
x
44
=
1.2g
4.4g
，解得x=12，
因此A的相對(duì)原子質(zhì)量為12，故B說(shuō)法正確；
C、設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量是y，則
A+CO2
 高溫 
.
 
2B
    44        2y
    4.4g      5.6g
44
2y
=
4.4g
5.6g
，解得y=28
因此B的相對(duì)原子質(zhì)量為28，故C說(shuō)法正確；
C、設(shè)與4.4g CO2反應(yīng)的A的質(zhì)量為z，則
A+CO2
 高溫 
.
 
2B
12  44
z   4.4g
12
44
=
z
4.4g
，解得z=1.2g
因此，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若4.4g CO2與2.4gA充分反應(yīng)會(huì)生成5.6gB．
故D．
點(diǎn)評(píng)：本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．例如：在2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑中，反應(yīng)前后Cu和C的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．根據(jù)以上信息判斷下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
B、H2O+CaO=Ca（OH）2
C、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D、FeCl3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CaCO3→CO2
高溫
CO→Fe→Cu變化過(guò)程中，包含的基本反應(yīng)類(lèi)型有（　�。�
A、一種B、兩種C、三種D、四種

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和碳的部分化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）物質(zhì)x的化學(xué)式為
CO2
CO2
．
（2）在物質(zhì)的分類(lèi)中，x屬于
B、C
B、C
（填字母）．
A．單質(zhì)  B．氧化物  C．化合物
（3）寫(xiě)出該圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有C02參加的一個(gè)化合反應(yīng)和有C02生成的一個(gè)分解反應(yīng)：
C+CO2
 高溫 
.
 
2CO，H2CO3=H2O+CO2↑．
C+CO2
 高溫 
.
 
2CO，H2CO3=H2O+CO2↑．
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在A+CO2
 高溫 
.
 
2B的反應(yīng)中，已知4.4gCO2完全反應(yīng)生成5.6gB．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為1.2g
B．A的相對(duì)原子質(zhì)量為12
C．B的相對(duì)分子質(zhì)量是28
D．若4.4g CO2與2.4gA充分反應(yīng)會(huì)生成6.8gB

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