Question

7．小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)．
【查閱資料】真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
根據(jù)上述材料可推之，堿式碳酸銅由四種元素組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】將該枚戒指加入適量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色．
（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量氫氣．
（2）小紅認(rèn)為藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有氯化銅．他取適量上述藍(lán)色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象鐵片表面出現(xiàn)紅色固體，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)．
（3）寫出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中涉及的一個(gè)置換反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

Answer 1

分析 [查閱資料]根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變分析解答；
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）從戒指的成分和探究過程中加入過量的酸來考慮答案．
（2）根據(jù)溶液的顏色和前面加入的過量的酸，說明溶液中還含有氯化銅和鹽酸，這兩種物質(zhì)都能和鐵反應(yīng)并伴隨不同的現(xiàn)象．
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義分析，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：[查閱資料]堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂三種物質(zhì)，反應(yīng)前后元素種類不變，故堿式碳酸銅是有碳，氫，氧，銅四種元素組成的．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應(yīng)放出氫氣．
（2）堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，同時(shí)鹽酸是過量的，故藍(lán)色溶液中還含有CuCl₂ ；
氯化銅和鐵反應(yīng)能置換出紅色的銅，故反應(yīng)現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；
（3）氯化銅和鐵反應(yīng)能置換出紅色的銅，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
答案：
[查閱資料】四；
[實(shí)踐探究]（1）氫氣；（2）氯化銅，鐵片表面出現(xiàn)紅色固體；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題從物質(zhì)的元素組成，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如何分析溶液的成分，化學(xué)方程式的書寫等方面進(jìn)行考查，容量大，難易程度成階梯上升，是一道很好的大題．