欲測定實驗室一瓶久置變質的NaOH溶液中Na2CO3的質量分數(shù)。取21．2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產生沉淀的物質的量與所加CaCl2物質的量的關系如圖所示。

（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）

（1）所得沉淀的物質的量是 。

（2）求待測溶液中Na2CO3的質量分數(shù)

（根據(jù)化學方程式列式計算）。

 

(1) 0．01mol;(2)5．0%

【解析】

試題分析：（1）由題中圖像可知所的沉淀的物質的量為0．01mol（缺少單位不給分）

（2）【解析】
設待測液中有碳酸鈉x mol

CaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3↓

1 1

x 0．01

1:x=1:0．01

x=0．01 (mol) （1分）

Na2CO3%=0．01×106/21．2

=5．0% （1分）

答：待測液中碳酸鈉的質量分數(shù)為5．0%

考點：化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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（2）某同學在t1℃時開始進行如圖（2）實驗， 在燒杯A、B、C中能得到飽和溶液的是 （填編號），溶質質量分數(shù)最大的是 （填編號）；

（3）燒杯C中再加入15g甲后，充分攪拌，恢復到t2℃時，所得溶液的質量是 g。

 

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