Question

13．12.5g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，剩余8.1g固體，計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）分解的碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到1%）．

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量；
12.5g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量即為剩余固體中鈣元素的質(zhì)量，進一步可以計算剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g-8.1g=4.4g，
（2）設(shè)：分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100            44
 x            4.4 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
（3）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：12.5g×$\frac{40}{100}$×100%=5g，
剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g}{8.1g}$×100%=62%，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，分解的碳酸鈣為10g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為62%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．