Question

3．化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創(chuàng)造物質．請回答下列問題：

（1）用化學符號表示：①鎂離子Mg²⁺； ②氫氧化鈉NaOH．
③氮化鎂（化學式：Mg₃N₂ ）廣泛應用于制備抗腐蝕和耐高溫陶瓷材料，氮化鎂中氮元素化合價-3．
（2）從Na、Mg原子結構示意圖推知，Na、Mg性質不同的主要原因是原子最外層電子數(shù)不同；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是 分子結構不同．由此可見，物質的結構決定物質的性質．
（3）從圖2中獲得的一條信息是鎂相對原子質量為24.31．
（4）圖3反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．圖4反應的實質是H⁺和OH^-結合成水分子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子、物質的名稱寫出符號，根據(jù)化合價原則求出元素的化合價；
（2）根據(jù)原子的結構、分子的構成分析；
（3）根據(jù)元素周期表中一個格的含義分析回答；
（4）根據(jù)微粒的構成分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，根據(jù)微粒的變化分析反應的實質．

解答 解：（1）用化學符號表示：①鎂離子是帶兩個單位的正電荷，符號為：Mg²⁺； ②氫氧化鈉的化學式是：NaOH．③在氮化鎂（化學式：Mg₃N₂ ）中鎂元素的化合價為+2價，可推出氮元素化合價 為-3．
（2）從Na、Mg原子結構示意圖推知，Na、Mg性質不同的主要原因是原子最外層電子數(shù)不同；一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是分子結構不同．由此可見，物質的結構決定物質的性質．
（3）由元素周期表中一個格的含義可知，鎂相對原子質量為24.31等；
（4）圖3反應是氫氣燃燒生成了水，反應的化學方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．由微粒的變化可知，圖4反應的實質是H⁺和OH^-結合成水分子．
故答為：（1）①Mg²⁺，②NaOH，③-3；
（2）原子最外層電子數(shù)相同，分子結構不同；
（3）鎂相對原子質量為24.31等；
（4）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；H⁺和OH^-．

點評 解答本題要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能確定物質的構成及種類，也才能正確的判斷物質的化學式、反應的方程式