Question

16．大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究：
查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況：H₂SO₄＜HCl＜H₂S＜H₂CO₃＜HClO
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰
請你參與探究并回答相關問題．
（1）資料一中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑
B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓

為了得到純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：
（2）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HClH₂S 蒸氣；
（3）上述裝置中，A是CuSO₄溶液．NaHCO₃溶液可以分別吸收HCl．H₂S等酸性氣體；B物質(zhì)的名稱不可能是生石灰的原因是氧化鈣能與二氧化碳反應；
（4）用這個實驗得到的氣體測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，如果B物質(zhì)失效，測定結果偏高（填“偏高“、“偏低“或“不受影響“）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸分析解答；
（2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣進行分析；
（3）根據(jù)除雜的要求，分析解答；
（4）B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，據(jù)此解答．

解答 解：（1）較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑，鹽酸的酸性強于碳酸，可以反應；
B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑，鹽酸的酸性強于氫硫酸，可以反應；
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓，氫硫酸的酸性弱于硫酸，不可以反應；
故填：C；
（2）因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應生成硫化氫氣體，所以生成的二氧化碳氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；故填：HCl  H₂S  水蒸氣；
（3）氧化鈣能與二氧化碳反應，故不能用氧化鈣，故填：氧化鈣能與二氧化碳反應；
（4）如果B物質(zhì)失效，會使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質(zhì)量偏大，質(zhì)量越大，則測定的結果偏大，故填：偏高．

點評 本題很好的將化學實驗與其他化學知識有機結合，能綜合考查學生的能力和素質(zhì)，分析裝置的作用是解答問題的關鍵要素．