Question

56g10%的氫氧化鉀溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液質量為80.5g，計算所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

解：設所用稀硫酸溶質的質量為x
氫氧化鉀質量=56 g×10%=5.6 g
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98 112
x 5.6 g
=
x=4.9g
稀硫酸溶液的質量=80.5 g-56 g=24.5 g
所用稀硫酸溶質的質量分數=×100%=20%
答：所用稀硫酸溶質的質量分數為20%．
分析：根據氫氧化鉀和稀硫酸恰好完全反應，由氫氧化鉀的質量結合方程式可以計算出參加反應的硫酸溶質的質量，并據質量守恒定律計算出稀硫酸的質量，溶質的質量分數=×100%分析解答．
點評：本題能較好考查學生應用質量守恒定律、溶質的質量分數等分析和解決問題的能力，解答時要注意格式規(guī)范．