Question

2．B為測定某鋼材中碳的含量（假設該鋼材樣品中的雜質只有碳，不溶于水也不與鹽酸反應），往盛有鹽酸的燒杯中不斷加入鋼材佯品，測得生成氫氣質量與所加鋼材樣品質量的關系如圖所示
（1）當兩種物質恰好完全反應時，生成氫氣的質量為0.6g．
（2）若合格鋼材中的含碳量在0.03%一2%之間，請問該鋼材樣品是否合格？

Answer 1

分析 由生成氫氣質量與所加鋼材樣品質量的關系圖，當兩種物質恰好完全反應時，消耗的鋼材樣品的質量為18g，生成氫氣的質量為0.6g，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的鐵的質量，進而計算出碳的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖象可知，當兩種物質恰好完全反應時，生成氫氣的質量為0.6g．
（2）設參加反應的鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.6g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.6g}$     x=16.8g
當兩種物質恰好完全反應時，消耗的鋼材樣品的質量為18g，該鋼材樣品中碳的質量分數(shù)為$\frac{18g-16.8g}{18g}×$100%≈6.7%．
6.7%＞2%，故該鋼材樣品不合格．
答：（1）0.6；（2）該鋼材樣品不合格．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，確定生成氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．