Question

13．某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【交流表達】
（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍色．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】
（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶液pH的方法：將待測液滴到pH試紙上，把pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定pH．
（2）小明取少量廢液，向其中加入Zn或者Na₂CO₃（填化學(xué)式），也得到了相同的結(jié)論．
【得出結(jié)論】通過分析與實驗得出結(jié)論：廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應(yīng)用】若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量的鐵片（或 Fe、鐵粉、鐵絲等），該反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 硫酸銅溶液的顏色是藍色的，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，用PH試紙可以測得溶液的酸堿度，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式

解答 解：【交流表達】
（1）因為硫酸銅溶液時藍色的．故填：溶液顯藍色．
（2）根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用，由題意可知，鐵和稀硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)也能生成硫酸亞鐵；因此，小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
【實驗驗證】
（1）根據(jù)測定溶液pH的最簡單的方法可知，用pH試紙測定溶液pH的方法是：把待測液滴在PH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，可以知道溶液的酸堿度．
（2）如果廢液中存有硫酸時，向其中滴加氫氧化鈉溶液，就會先發(fā)生中和反應(yīng)，然后再與廢液中的硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀（即廢液中硫酸完全消耗時，才會生成藍色的氫氧化銅沉淀；實際上，這兩個反應(yīng)是同時發(fā)生的，只不過反應(yīng)生成的藍色氫氧化銅沉淀又會與廢液中的硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)而已）．因此，小明的實驗現(xiàn)象是：滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀．
【拓展應(yīng)用】由于廢液存有硫酸銅，根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用可知，若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)該加入過量的鐵粉，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
答案：【交流表達】（1）溶液顯藍色；（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
【實驗驗證】
（1）將待測液滴到pH試紙上，把pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定pH；
（2）Zn或者Na₂CO₃；
【拓展應(yīng)用】鐵片（或 Fe、鐵粉、鐵絲等）；  Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其物質(zhì)判斷等方面的內(nèi)容．