Question

（8分）某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液。

【實驗推斷】

（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是 溶液，

（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產(chǎn)生，反應的化學方程式為 ，

小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。

（3）小青認為小剛的結(jié)論不完全正確， 小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有 產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。

【實驗結(jié)論】這瓶溶液是 。

【探究啟示】實驗取完藥品后應 。

【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如圖所示，反應的實質(zhì)表達式為：H+ + OH- = H2O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是 （填符號）。

 

 

Answer 1

（1）氯化鈉 （2）氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）白色沉淀 NaOH溶液（填變質(zhì)的NaOH溶液也可） 立即蓋好瓶蓋，重新貼上標簽 Cl-、Na+

【解析】

試題分析：【實驗推斷】（1）碳酸鈉、氫氧化鈉溶液均呈堿性，都能使酚酞變紅，而氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變紅，該溶液不可能是氯化鈉的溶液；（2）溶液中含有碳酸鈉時會和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，其方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）因氫氧化鈉易變質(zhì)與空氣中的二氧化碳反應會生成碳酸鈉，所以猜想該溶液可能是碳酸鈉的溶液，或是變質(zhì)的氫氧化鈉溶液；【繼續(xù)探究】檢驗溶液是否是氫氧化鈉溶液，就需要排除碳酸鈉對氫氧化鈉的鑒定干擾，加入足量的氯化鈣溶液（合理即可）可使碳酸根全部轉(zhuǎn)化成白色沉淀，而后對溶液用酚酞試液進行檢驗，只要溶液此時變紅，則可證明氫氧化鈉的存在；【實驗結(jié)論】由實驗探究可知這瓶溶液是氫氧化鈉溶液（或變質(zhì)的氫氧化鈉溶液）；【探究啟示】從探究可知氫氧化鈉很易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以實驗完畢時應盡快蓋好瓶塞，以免使藥品變質(zhì)；【拓展遷移】通過觀察反應的微觀過程圖，可以看出反應后溶液的陰、陽離子為Cl-、Na+；

考點：缺失標簽的藥品成分的探究；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；復分解反應的條件與實質(zhì)