Question

14．配平和完成下列化學(xué)方程式：
（1）2 P+5FeO$\stackrel{△}{→}$1P₂O₅+5Fe
（2）3Fe（紅熱）+4 H₂O（氣）--1Fe₃O₄+4H₂
（3）1 N₂+3H₂--2NH₃
（4）8 Al+3Fe₃O₄--9Fe+4Al₂O₃．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．

解答 解：（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把P₂O₅化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則P、FeO、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、5、5，正確的化學(xué)方程式為2P+5FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P₂O₅+5Fe．
（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe₃O₄化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則Fe、H₂O、H₂前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、5、5，正確的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
．
（3）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氫原子作為配平的起點(diǎn)，氮?dú)狻�氨氣前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2，最后調(diào)整氮?dú)馇懊娴幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)為1，正確的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH₃．
（4）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，四氧化三鐵、氧化鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、4，最后調(diào)整鋁、鐵前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8、9，正確的化學(xué)方程式為9Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
故答案為：（1）2P+5FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P₂O₅+5Fe；（2）3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；（3）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH₃；（4）9Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．