據(jù)報(bào)道，化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的含銅廢料，在通入空氣并加熱的條件下，能與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。（2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O）現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質(zhì)98 g）與銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng)，求反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果精確到0．1%）

 

【答案】

15．1%

【解析】

試題分析：反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量再乘以百分之一百。溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量可利用化學(xué)方程式計(jì)算出來。

解：設(shè)生成的溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為X ，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為y ，氧氣的質(zhì)量為z：

2Cu + 2H2SO4 + O2 =2CuSO4 + 2H2O

128      196     32        320     

y          98g     z        X       

196／320 = 98g／X              196／128 =98g／y     196／32 =98g／z

X=160g                       y =64g              z =16g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量= 64g +16g +（98÷10%）=1060g

反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=160g／1060g ×100% =15．1%

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?靜安區(qū)一模）“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離并進(jìn)行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
①“高溫反應(yīng)爐”分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
人工降雨
人工降雨
；
②“反應(yīng)、分離室”中反應(yīng)結(jié)束后，將NaOH和CaCO3分離的操作名稱是
過濾
過濾
；
③“CO2捕捉室”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物質(zhì)中，水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色的物質(zhì)有
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填寫化學(xué)式）；
④下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
A、C
A、C
（可多選）
A．捕捉到的CO2還可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
C．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)放出大量的熱
D．該捕捉技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是沒有消耗能源．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
（1）測定溶液的酸堿性常用
無色酚酞
無色酚酞
試液或
紫色石蕊
紫色石蕊
試液；測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用
pH試紙
pH試紙
，測定時(shí)，用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取待測溶液，滴在
pH試紙
pH試紙
上，然后再與
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
標(biāo)準(zhǔn)比色卡
對照，便可測出溶液的pH值．
（2）中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用，如胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物，此時(shí)的原理可以用化學(xué)方程式表示為
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
；在農(nóng)業(yè)上也有應(yīng) 用，如pH小于5的土壤常常可以施用適量的
熟石灰
熟石灰
來改良；化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢水要經(jīng)過處理方能排放，某化工廠要中和酸性廢水（溶質(zhì)以HCl計(jì)），小王同學(xué)認(rèn)為可以用消石灰，小李同學(xué)認(rèn)為可以用氫氧化鉀，小王同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)是
消石灰價(jià)格低廉
消石灰價(jià)格低廉
，小李同學(xué)方案的優(yōu)點(diǎn)是
生成的KCl可以用作化肥
生成的KCl可以用作化肥
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用．實(shí)際生產(chǎn)中，常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（2）“反應(yīng)分離”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
分離所采用的操作方法是
過濾
過濾
．
（3）該生產(chǎn)過程中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型的是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
A、D
A、D
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的含銅廢料，在通入空氣并加熱的條件下，能與稀硫

酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。（2Cu + 2H2SO4 + O2　 　 2CuSO4 + 2H2O）現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為10%的稀硫酸（其中含溶質(zhì)98 g）與銅恰好完全反應(yīng)，假設(shè)硫酸不和其他雜質(zhì)反

應(yīng)，求反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果精確到0.1%）

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