Question

運(yùn)用金屬活動性順序能幫助我們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬的活動性強(qiáng)弱．為了比較鋁和銅的活動性強(qiáng)弱小麗同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A	將鋁絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
B	將銅絲放入裝有少量稀鹽酸的試管中
C	將鋁絲放入裝有2Ml10%的硫酸銅溶液的試管中

我發(fā)現(xiàn)只需完成其中的______（填實(shí)驗(yàn)編號）實(shí)驗(yàn)就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�請寫出所選實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律，通過分析方案所能得到的結(jié)論，得出能確定鋁和Cu兩種金屬的活動性順序的方案．
解答：解：A實(shí)驗(yàn)中鋁排在氫前面，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而并沒做銅與鹽酸是否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故A實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的；
B、將銅絲放入少量稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明銅排在氫的后面，但不能證明鋁的活動性，故B不能達(dá)到目的；
C、將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，說明鋁能將銅從硫酸銅溶液中置換出來，故C可以達(dá)到目的．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
故答案為：C．：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
點(diǎn)評：活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，活動性順序中位于氫之前的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣．