Question

15．實驗室里有一包氯酸鉀和二氧化錳的混和物，為了確定里面兩種物質(zhì)的含量，小明進行了這樣的實驗，他用天平稱取15克的混和物，充分加熱后再測質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)剩余物質(zhì)質(zhì)量為10.2克，試確定
（1）氧氣的質(zhì)量
（2）原混和物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)
（化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學(xué)方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計算氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式來計算生成的氯酸鉀的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)來解答．

解答 解：
（1）因反應(yīng)中氧氣為氣體，則氧氣質(zhì)量為15g-10.2g═4.8g，
（2）設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
 x               4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
原混和物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)$\frac{12.25g}{15g}$×100%=82%
答案：
（1）小明共制得氧氣的質(zhì)量是4.8g
（2）原混和物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)82%．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，關(guān)鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計算即可．