Question

向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示，求：
（1）原混合溶液中氯化鈣的質量．
（2）若恰好完全反應后得到溶質質量分數(shù)為12.0%的溶液195g，則原混合溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意可知，混合溶液中加Na₂CO₃溶液，只發(fā)生CaCl₂和Na₂CO₃的化學反應，再利用圖可知，加50.0gNa₂CO₃溶液恰好完全反應，把碳酸鈣的質量代入化學方程式進行計算．
解答：解：設原混合溶液中氯化鈣的質量為x，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111            100
 x             10.0g

解得x=11.1g
答：原混合溶液中氯化鈣的質量為11.1g；
（2）由質量守恒可知，原溶液的質量為（195g+10g）-50g=155g，
設反應生成的氯化鈉的質量為y，則
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
              100     117
              10.0g     y

解得y=11.7g，
則原溶液中氯化鈉的質量為：195×12%-11.7g=11.7g，
原混合溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為×100%≈7.5%，
答：原混合溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為7.5%．
點評：本題考查利用化學反應方程式的計算，學生能利用圖明確碳酸鈣的質量是解答的關鍵，在本題中學生還應注意質量守恒、注意物質的變化等來解答．