Question

（2007?蘭州）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬為（　�。�

A．Fe和Cu

B．Fe和Ag

C．Cu和Ag

D．Ag

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系．根據(jù)濾液與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，判斷濾液的組成，并依據(jù)濾液中的金屬離子判斷析出金屬；

解答：解：向?yàn)V液中滴加稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有硝酸銀溶液；在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)金屬活動(dòng)性，鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀被完全置換后，鐵粉開(kāi)始與硝酸銅進(jìn)行置換反應(yīng)；由于濾液中含有硝酸銀，說(shuō)明加入的鐵粉不足，沒(méi)能完全置換出溶液中的銀離子，所以，析出的金屬只有銀．由以上分析可知：
A、由于溶液中含有銀離子，析出的金屬中不可能含有Fe和Cu，故A錯(cuò)誤；
B、由于溶液中含有銀離子，析出的金屬中不可能含有Fe，故B錯(cuò)誤；
C、由于溶液中含有銀離子，析出的金屬中不可能含有Cu，故C錯(cuò)誤；
D、析出的少量金屬為銀，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)時(shí)，置換反應(yīng)按金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序先后反應(yīng)，首先把溶液中金屬活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)娜芤褐兄脫Q出來(lái)．