Question

6．通過對化學的學習，你已掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結合下圖回答有關問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①酒精燈
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是（填字母編號）A，
寫出該反應化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，寫出該反應的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，裝置C的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．
（4）利用如圖2所示的裝置可進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗，其中，氮氣可用作本實驗的保護氣；盛放氧化鐵的是一支帶有支管的試管，其支管可用于導出試管內的氣體；酒精燈帶網(wǎng)罩；整套裝置的氣密性良好．實驗前，彈簧夾a、b均處于關閉狀態(tài)，開始實驗時，打開a，通入氮氣一段時間后點燃酒精燈，再關閉a，打開b．
請聯(lián)系所學知識回答下列問題
①試管內一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，廣口瓶中石灰水發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
②結束實驗時，應先打開a，再關閉b，然后熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮氣直到冷卻．
③請從兩個不同角度評價該實驗的優(yōu)點：環(huán)保，節(jié)約能源．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．裝置C的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止．一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；結束實驗時，應先打開a，再關閉b，然后熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮氣直到冷卻；該實驗的優(yōu)點：環(huán)保、節(jié)約能源等．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；裝置C的優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；可以控制反應的發(fā)生和停止；
（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；結束實驗時，應先打開a，再關閉b，然后熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮氣直到冷卻；該實驗的優(yōu)點：環(huán)保、節(jié)約能源等；故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；關閉b；熄滅酒精燈；環(huán)保；節(jié)約能源；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和一氧化碳的還原性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．