Question

某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測定赤鐵礦中氧化鐵的含量，做了如下實驗：首先稱取100g該赤鐵礦樣品放入燒杯中，然后將500g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進行充分反應(yīng)．實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
稀鹽酸的質(zhì)量	100g	100g	100g	100g	100g
溶液的質(zhì)量	116.0g	X	348.0g	464.0g	575.0g

請回答下列問題：
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的500g的稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為

 

（2）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）列出求解生成氯化鐵總質(zhì)量（x）的比例式

 

（4）將第二次反應(yīng)后所得溶液蒸發(fā)掉32g水（未達到飽和），則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

（5）某工廠要想制得420t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要這種赤鐵礦的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)稀釋溶液時溶質(zhì)質(zhì)量不變解答；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；
（3）結(jié)合氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及氧化鐵與氯化鐵的質(zhì)量比解答；
（4）根據(jù)第二次反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，計算出生成的氯化鐵的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式即可解得；
（5）根據(jù)反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量守恒來解答．

解答：解：（1）設(shè)，所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，
    Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃+3H₂O
    160     219
116.0g-100g 100g?x

160

116.0g-100g

=

219

100g?x

x=21.9%，
需濃鹽酸的質(zhì)量為：

500g×21.9%

36.5%

=300g；
（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）設(shè)，生成氯化鐵總質(zhì)量為x，
   Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
   160           325
575g-500g         x 

160

325

=

75g

x

；
（4）根據(jù)表格信息第一次和第三次的結(jié)果，可知第二次所得溶液質(zhì)量為132g，
設(shè)，第二次反應(yīng)結(jié)束生成氯化鐵的質(zhì)量為y，
 Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O
 160            325
232g-200g        y

160

32g

=

325g

y

y=65g，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

65g

232g-32g

×100%=32，5%；
（5）反應(yīng)中鐵元素的質(zhì)量守恒可得需要氧化鐵的質(zhì)量：

420t×(1-3%)

112 160 ×100%

=582t；
需要這種赤鐵礦的質(zhì)量為：

582t

75g 100g ×100%

=776t；
答案：（1）300g
（2）Fe₂O₃+6HCl=2 FeCl₃+3H₂O
（3）

160

325

=

75g

x

（4）32.5%
（5）776t

點評：這是一道常見的化學(xué)綜合計算題．解題的關(guān)鍵在于弄清化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系，同時要弄清雜質(zhì)在反應(yīng)中存在于什么地方．第二問中關(guān)于反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，關(guān)鍵是要弄清反應(yīng)后溶液是什么溶液．