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14、如圖，在兩個燒瓶中分別收滿二氧化碳氣體，用帶導管的橡皮塞塞緊瓶口，伸入燒瓶的一端先綁好一個氣球，拔開塞子，向A瓶中倒入石灰水，向B中倒入氫氧化鈉溶液，塞緊塞子后振蕩，請回答：
（1）A、B瓶中觀察到的現象不同點是
A瓶中石灰水變渾濁，氣球稍稍變大；B瓶中氣球迅速漲大

（2）該實驗可以說明檢驗二氧化碳氣體宜用
澄清的石灰水
，吸收二氧化碳氣體最好用
氫氧化鈉溶液
．
分析：（1）CO2氣體與石灰水反應，石灰水變渾濁；二氧化碳消耗的不多，壓強變化不大，所以氣球稍稍變大；CO2氣體與氫氧化鈉反應，二氧化碳被迅速吸收干凈，壓強變化較大，所以氣球迅速漲大．
（2）CO2氣體與石灰水反應，生成難溶于水的碳酸鈣，出現渾濁現象明顯；吸收CO2氣體最好用氫氧化鈉，吸收較充分．
解答：解：（1）向A中倒入石灰水，燒瓶中CO2氣體與石灰水反應，生成難溶于水的碳酸鈣，所以變渾濁；因為氫氧化鈣為微溶物質，二氧化碳消耗的不多，壓強變化不大，所以氣球稍稍變大；向B中倒入NaOH溶液，燒瓶中CO2氣體與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉為易溶物質，二氧化碳被迅速吸收干凈，壓強變化較大，所以氣球迅速漲大．故答案為：A瓶中石灰水變渾濁，氣球稍稍變大；B瓶中氣球迅速漲大
（2）CO2氣體與石灰水反應，渾濁現象明顯；氫氧化鈉溶液能較快較充分的吸收二氧化碳．故答案為：澄清的石灰水 NaOH溶液
點評：此題主要考查二氧化碳的化學性質以及堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水的化學反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

每年5月底，蘇州市全體九年級學生將參加化學實驗操作考核，抽簽決定實驗操作考核的題目．下列是小林和小芳兩位同學參加實驗考核的部分內容，請你參與他們的實驗考核過程．
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（一）小林同學抽到的考核題目是實驗室用“高錳酸鉀制取氧氣”，現摘錄小林的實驗過程如下：
①選擇適當儀器，組裝成如圖1所示的實驗裝置；
②檢查裝置氣密性，裝置氣密性良好；
③向集氣瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現氣泡；
④將藥品平鋪于干燥試管底部，在導管口放置蓬松的棉花團，塞上橡皮塞，固定于鐵架臺上；
⑤點燃酒精燈加熱，待導管口有氣泡產生，立即用集氣瓶進行收集；
⑥氣體收集完畢，用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好，從水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄滅酒精燈，后將導管從水槽中取出；
請回答下列問題：
（1）寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：
 
；
（2）欲調整試管高度，應調節(jié)圖中A、B、C哪個旋鈕：
 
；
（3）步驟②的操作與觀察到的現象是：
 
；若裝置無破損，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產生明顯氣泡，可能的原因是
 
；在維持原裝置和試劑都不變的基礎上，
 
（填操作方法）才能使右側導管口出現氣泡．
（4）上述實驗步驟中，可能導致集氣瓶中收集的氧氣不純凈（水蒸氣不計）的是
 
；（從①～⑦的序號中選填）
（5）步驟⑦中的操作，可能引起的后果是
 
．
（6）實驗室也常用上述實驗裝置制備甲烷，推測其反應物是
 
（填序號）．
A．醋酸鈉和堿石灰的固體混合物   B．Na2CO3固體和水  C．CO2和H2
（二）小芳同學抽到的實驗考核題目是：實驗室制取并驗證二氧化碳性質．請你針對小芳同學的實驗考核題目和裝置圖，回答下列問題：
（7）實驗室圖2制備二氧化碳時，燒瓶內放的藥品是
 
（填藥品名稱）；
（8）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為是
 

（9）小芳用圖2制備并驗證二氧化碳的性質時，在燒杯內裝入固體藥品，在分液漏斗內加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現分液漏斗內液體不能滴下，可能的原因是
 
．
（10）小芳用排水法收集與排空氣法收集CO2的進行比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集） 
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率 CO2密度比空氣大，且
 
收集過程分析 集滿現象：
 
 “驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到CO2的集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩 先渾濁后變澄清所需時間較短． 先渾濁后變澄清所需時間較長．
由上述實驗可得結論 ①
 
；②
 
；

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下列是初三某合作學習小組實驗室制取二氧化碳氣體的研究過程，請你參與其中．
（一）在實驗制取過程中，請回答下列問題：
（1）如圖中燒瓶內放的藥品是大理石或
石灰石
石灰石
（填名稱）；
（2）實驗室制取二氧化碳的文字表達式為是
碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
碳酸鈣+稀鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
；
（3）小兵同學在用此裝置制取并驗證二氧化碳的性質時，在燒瓶內裝入固體藥品，在分液漏斗內加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現分液漏斗內液體不能滴下，可能的原因是
分液漏斗蓋子未打開
分液漏斗蓋子未打開
．
（4）小兵同學用排水法收集與排空氣法收集CO2的進行比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集），請幫他完成下表．
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率 CO2密度比空氣大，且
不與空氣反應
不與空氣反應
．
收集過程分析 集滿現象：
集氣瓶口有氣泡冒出
集氣瓶口有氣泡冒出
．		 “驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到的CO2集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩 先渾濁后變澄清所需時間較短． 先渾濁后變澄清所需時間較長．
由上述實驗可得結論 ①
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集
；②
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
．
（二）實驗室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應，其原因是反應生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
實驗一  選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（mL） 35 47 55 51 42
實驗二  選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度（℃） 40 50 60 70 80
現象和
比較		 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%．
（2）在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為
70
70
℃．
（3）除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加
振蕩試管
振蕩試管
操作，更有利于氣體的制備．
（4）你認為該研究小組還可以研究
大理石顆粒大小
大理石顆粒大小
對該反應速率的影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下列是初三某合作學習小組實驗室制取二氧化碳氣體
的研究過程，請你參與其中．
（一）在實驗制取過程中，請回答下列問題：
（1）如圖中燒瓶內放的藥品是大理石或
石灰石
石灰石
（填名稱）；
（2）實驗室制取二氧化碳的符號表達式為是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（3）小兵同學在用此裝置制取并驗證二氧化碳的性質時，在燒瓶內裝入固體藥品，在分液漏斗內加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現分液漏斗內液體不能滴下，可能的原因是
分液漏斗塞子未打開
分液漏斗塞子未打開
．
（4）小兵同學用排水法收集與排空氣法收集CO2的進行比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集），請幫他完成下表．
比較項目 排水法 向上排空氣法
收集方法可行性分析 CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率 CO2密度比空氣大，
不與空氣發(fā)生反應
不與空氣發(fā)生反應
．
收集過程分析 集滿現象：
集氣瓶口有氣泡冒出
集氣瓶口有氣泡冒出
．		 “驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到的CO2集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩 先渾濁后變澄清所需時間較短． 先渾濁后變澄清所需時間較長．
由上述實驗可得結論 ①
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集；
二氧化碳可用排水法或向上排空氣法收集；
；②
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
用排水法收集到的二氧化碳比較純凈
．
（二）實驗室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應，其原因是反應生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
【實驗一】選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（mL） 35 47 55 51 42
【實驗二】選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 A B C D E
溫度（℃） 40 50 60 70 80
現象和
比較		 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B號試管多 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%．
（2）在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為
70
70
℃．
（3）除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加
振蕩試管
振蕩試管
操作，更有利于氣體的制備．
（4）你認為該研究小組還可以研究
大理石顆粒大小
大理石顆粒大小
對該反應速率的影響．
（5）計算：①碳酸鈣中各元素的質量比
C：O：Ca=12：48：40
C：O：Ca=12：48：40
．②實驗室現需要含碳酸鈣80%以上的石灰石制取二氧化碳，現有一石灰石樣品，測定其鈣元素的含量為36%，請計算是否符合要求．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校學生在配制氫氧化鈉溶液后忘記塞瓶塞．對于該溶液是否變質，他們提出了如下假設：
假設一：該溶液沒有變質
假設二：該溶液部分變質
假設三：該溶液全部變質
他們提出氫氧化鈉溶液變質的理由是
 
．
Ⅰ．定性研究
為了驗證以上假設，甲組同學設計了如下兩個實驗方案：（提示：氯化鋇溶液顯中性）
實驗步驟 實驗現象 結論
方案1 取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入2滴無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅 假設一成立
方案2 取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入過理BaCl2溶液，再滴入無色酚酞試液 有白色沉淀產生，酚酞變紅 假設
 
成立
有白色沉淀產生，酚酞不變紅 假設
 
成立
【交流討論】
乙組同學認為他們的實驗方案不嚴密，方案一不能證實溶液沒有變質．后經研究，方案一改進如下：取少量該溶液于試管中，加入足量的
 
，若無氣泡產生，則假設一成立．
最后經過同學們共同努力，得出結論：假設二成立．于是他們繼續(xù)研究下去．
Ⅱ．定量探究
【提出問題】【該瓶溶液中碳酸鈉的質量是多少呢？
【設計實驗】同學們討論后認為只要收集上述實驗中的相關數據，通過計算就可以得出樣品中碳酸鈉的質量．你認為該相關數據是
 
．
（1）測定二氧化碳的體積，甲組同學設計了圖1所示的實驗裝置（鐵架臺等固定裝置已略去），取待測樣品，進行實驗．
【實驗步驟】
①如圖1所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好；
②稱一定量的樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全溶解后全部倒入圖1的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；
④反應結束后，再次調節(jié)量氣管內液面與油層液面相平，讀出氣體體積；
⑤查得CO2的密度，計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
【問題討論】
圖1中油層的作用為
 
，油層上方留有空氣，會使測量結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．中和反應明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應的化學方程式為
 
，這個反應的發(fā)生可能使測定結果
 
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（2）測定二氧化碳的質量．乙組同學提出了可以用如圖2裝置測定二氧化碳的質量（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）．
取10.0g待測樣品，進行實驗．實驗步驟如下：
a．連接好裝置，并檢查氣密性；
b．打開彈簧夾，緩緩通入一段時間空氣；
c．稱量裝置D的質量為83.4g；
d．關閉彈簧夾，慢慢滴加Y溶液，至不再產生氣泡為止；
e．打開彈簧夾，再次緩緩通入一段時間空氣；
f．再次稱量裝置D的質量為84.5g．
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【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用
 
（選填字母）
A．氫氧化鈉溶液   濃鹽酸    濃硫酸        B．澄清石灰水    稀鹽酸     稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液   稀硫酸    濃硫酸        D．濃硫酸    稀硫酸    氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是
 
．
③若沒有裝置C，則會導致測定結果
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若沒有裝置E，則會導致測定結果
 
．
【交流討論】根據實驗中測得的有關數據，計算部分變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數．
（3）丙組同學提出還可以用如圖3方案測定碳酸鈉的質量
①該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已過量的方法是
 

②操作B的名稱是
 
，該操作用到的玻璃儀器有
 
．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州中學教育集團九年級（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列是初三某合作學習小組實驗室制取二氧化碳氣體的研究過程，請你參與其中．
（一）在實驗制取過程中，請回答下列問題：
（1）如圖中燒瓶內放的藥品是大理石或    （填名稱）；
（2）實驗室制取二氧化碳的文字表達式為是    ；
（3）小兵同學在用此裝置制取并驗證二氧化碳的性質時，在燒瓶內裝入固體藥品，在分液漏斗內加入稀鹽酸，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現分液漏斗內液體不能滴下，可能的原因是    ．
（4）小兵同學用排水法收集與排空氣法收集CO2的進行比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集），請幫他完成下表．
比較項目排水法向上排空氣法
收集方法可行性分析CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率CO2密度比空氣大，且    ．
收集過程分析集滿現象：    ．“驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡．
向收集到的CO2集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩先渾濁后變澄清所需時間較短．先渾濁后變澄清所需時間較長．
由上述實驗可得結論①    ；②    ．
（二）實驗室制取二氧化碳通常不選用大理石與稀硫酸反應，其原因是反應生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當的反應溫度制取二氧化碳．
實驗一  選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內生成氣體的體積，見下表：
試管編號12345
硫酸濃度（%）1520253035
氣體體積（mL）3547555142
實驗二  選擇合適的反應溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號ABCDE
溫度（℃）4050607080
現象和
比較		有少量氣泡氣泡比A號試管多氣泡明顯比B號試管多大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似反應激烈，迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的，分析處理以上兩個表中數據，得出結論：
（1）稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適為    %．
（2）在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為    ℃．
（3）除選用適當的溫度和合適濃度的硫酸之外，在反應過程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加    操作，更有利于氣體的制備．
（4）你認為該研究小組還可以研究    對該反應速率的影響．

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