Question

3．粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（硫酸鈉、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）在溶液A、B中應依次加入的試劑是氯化鋇、碳酸鈉，否則會影響精鹽純度．
（2）將足量稀鹽酸加入溶液C中，其目的是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）為了不減少實驗過程中氯化鈉的損失，在操作C時洗凈濾渣，證明濾渣已洗凈的方法是取清洗液體，滴加硝酸銀，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明濾渣已經(jīng)洗干凈．
（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量，則計算該粗鹽中氯化鈉含量，其結(jié)果比實際偏大、偏小、還是不變？為什么？偏大，在除雜的過程中，會生成氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（2）根據(jù)除雜過程中的過量氫氧化鈉、碳酸鈉對于氯化鈉都是雜質(zhì)進行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀進行分析；
（4）根據(jù)反應的原理進行分析．

解答 解：（1）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，所以A是氯化鋇，B是碳酸鈉；
（2）除雜過程中的過量氫氧化鈉、碳酸鈉對于氯化鈉都是雜質(zhì)，所以將足量稀鹽酸加入溶液C中，其目的是：除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉；
（3）氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀，所以證明濾渣已洗凈的方法是：取清洗液體，滴加硝酸銀，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明濾渣已經(jīng)洗干凈；
（4）計算該粗鹽中氯化鈉含量，其結(jié)果比實際偏大，原因是：在除雜的過程中，會生成氯化鈉．
故答案為：（1）氯化鋇，碳酸鈉；
（2）除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉；
（3）取清洗液體，滴加硝酸銀，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明濾渣已經(jīng)洗干凈；
（4）偏大，在除雜的過程中，會生成氯化鈉．

點評 本題考查了粗鹽提純的相關(guān)問題，很好的考查了學生根據(jù)所學知識分析和解決問題的能力，尤其是除雜知識的應用．