14、將過量的鐵粉投入裝有稀硫酸和硫酸銅的混合溶液的燒杯里,完全反應(yīng)后過濾,在濾紙上留下的物質(zhì)是
鐵和銅
,在濾液里存在的物質(zhì)是
硫酸亞鐵
分析:根據(jù)金屬活動性順序解答,鐵排在氫和銅的前面,能和稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng),置換出里面的氫和銅,生成硫酸亞鐵,氫氣和銅.
解答:解:在金屬活動性順序里,鐵>氫>銅,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑  Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
生成的氫氣逸出,生成的銅是固體,因?yàn)殍F是過量的,硫酸和硫酸銅就全部反應(yīng),所以過濾后的固體是鐵和銅,濾液里只有硫酸亞鐵.
故答案為:鐵和銅,硫酸亞鐵
點(diǎn)評:根據(jù)金屬活動性順序,排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng),后面的金屬不能和酸反應(yīng);排在前面的金屬能把排在后面的金屬從她的鹽溶液中置換出來.
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