生鐵在鹽酸在中能否完全溶解？簡(jiǎn)述理由．
答案：略
解析：

生鐵在鹽酸在中不能完全溶解，因?yàn)樵谏F中含有一定量的不溶于鹽酸的成分，如碳、硅、磷、硫等．


提示：

食鹽溶于水是以氯化鈉為溶質(zhì)、水為溶劑的典型的溶解，但常見(jiàn)試題中的“溶解”也可以是指某物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)．如生鐵中的鐵與鹽酸反應(yīng)生成而“溶解”了，但生鐵中的碳、硅、磷、硫等元素不能與鹽酸反應(yīng)，所以“不溶解”．


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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過(guò)氧化氫（H2O2）都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來(lái)確定．
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表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品 　規(guī)格 價(jià)格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過(guò)氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式
 
；
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學(xué)方程式
 
．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是
 
，理由是
 
．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是
 
，之所以要控制pH=9.8，其目的是
 
．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是
 
．
（5）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

生鐵在鹽酸在中能否完全溶解？簡(jiǎn)述理由．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過(guò)氧化氫（H2O2）都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來(lái)確定．

表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品　規(guī)格價(jià)格（元．╱噸）
漂液含NaClO 25.2%450
過(guò)氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98.5%2100
純堿含Na2CO399.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式________；
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學(xué)方程式________．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是________，理由是________．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是________．
（5）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過(guò)氧化氫（H2O2）都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈膠狀物或絮狀物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2．
“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按圖所示的工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．并要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中加入的物質(zhì)及其pH控制，都可參考下表1、表2來(lái)確定．

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表1 生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.7 3.7
Fe（OH）2 7.6 9.6
Mn（OH）2 8.3 9.8
Mg（OH）2 9.6 11.1
表2工業(yè)品價(jià)格
工業(yè)品 　規(guī)格 價(jià)格（元．╱噸）
漂液 含NaClO 25.2% 450
過(guò)氧化氫 含H2O230% 240
燒堿 含NaOH 98.5% 2100
純堿 含Na2CO399.5% 600
鹵塊 含MgCl2 30% 310
請(qǐng)根據(jù)以上信息填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出在鹽酸溶液中，NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時(shí)生成NaCl和水的化學(xué)方程式______；
同時(shí)H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化學(xué)方程式______．
（2）在步驟②中加入的物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是______，理由是______．
（3）在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟④中加入的物質(zhì)Z應(yīng)是______．
（5）在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

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