Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組取某地石灰石樣品25g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將200g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表．

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	40	40	40	40	40
生成氣體的總質(zhì)量/g	2.2	m	6.6	8.8	8.8

請計算：
（1）m的值為g．
（2）25g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	8.8g

x=20g

（3）解：

y=22.2g

所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： =10.5%

【解析】解：（1）根據(jù)分五次加入鹽酸后，第一次生成2.2g二氧化碳，第四生成2.2g二氧化碳，說明第二次生成2.2g二氧化碳，所以m值是4.4g，故填：4.4；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．