Question

10．現(xiàn)將29.4克氯酸鉀與5.6克二氧化錳的混合物加熱一定時間后，冷卻后稱量剩余固體為30.2克．請回答：
（1）制得O₂的質(zhì)量為4.8克，依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（2）通過計算回答剩余固體是什么？各是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式和氧氣的質(zhì)量計算參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量，生成氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：29.4g+5.6g-30.2g=4.8g，依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；
（2）設(shè)參加反應的氯酸鉀質(zhì)量為x，生成氯化鉀質(zhì)量為y
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149   96
 x           y    4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=12.25g
y=7.45g
剩余氯酸鉀質(zhì)量為：29.4g-12.25g=17.15g
所以剩余固體是氯酸鉀17.15g，二氧化錳5.6g，氯化鉀7.45g．
故答案為：（1）4.8g，質(zhì)量守恒定律；
（2）剩余固體是氯酸鉀17.15g，二氧化錳5.6g，氯化鉀7.45g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．