Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、2g磷與1g氧氣充分反應(yīng)后生成3gP₂O₅
• B、1g硫S與1gO₂充分反應(yīng)生成2gSO₂
• C、2gMg與16gO₂充分反應(yīng)后生成18gMgO
• D、16gC與2gO₂充分反應(yīng)生成18gCO₂

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式可知反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，再判斷哪種物質(zhì)有剩余，哪種物質(zhì)全部參加反應(yīng)解答．

解答：解：
A、根據(jù)磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂ 

點(diǎn)燃  .

 2 P₂O₅ 可知，反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為124：160：284，2g磷與1g氧氣充分反應(yīng)時(shí)磷過(guò)量，應(yīng)該以氧氣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成五二氧化磷的質(zhì)量，不能生成3gP₂O₅，故錯(cuò)；
B、根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式S+O2

點(diǎn)燃  .

SO₂可知，反應(yīng)中硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64=1：1：2，因此1g硫充分燃燒只需要1g氧氣，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成二氧化硫的質(zhì)量為2g，故對(duì)；
C、根據(jù)鎂燃燒的化學(xué)方程式2Mg+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2MgO可知，反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比48：32：80，2gMg與16gO₂充分反應(yīng)時(shí)氧氣過(guò)量，應(yīng)該以鎂的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量，不能生成18gMgO，故錯(cuò)；
D、根據(jù)碳燃燒的化學(xué)方程式C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂可知，反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12：32：44，16g碳與2g氧氣進(jìn)行化合反應(yīng)時(shí)碳過(guò)量，應(yīng)該以氧氣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，不能生成18gCO₂，故錯(cuò)．
答案：B

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查過(guò)量方面的問(wèn)題，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．本題的關(guān)鍵是判斷哪種物質(zhì)有剩余，哪種物質(zhì)完全參加反應(yīng)，注意計(jì)算的規(guī)范性．