16．小明、小強家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，聰明好學的他倆決定一起測定該純堿中碳酸鈉的含量．他倆取該純堿樣品16g，加入到273.4g某鹽酸溶液中恰好完全反應，同時產(chǎn)生了4.4g氣體．試計算：（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答 解：設碳酸鈉的質量為x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
  106                  44
   x                  4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量是10.6g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{16g}$×100%=66.25%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為66.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．A同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]A同學查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：
物質MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3
顏色白色白色淡黃色白色白色
其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是空氣中沒有含氯元素的物質，不會生成MgCl2；
[提出猜想]分析資料，A認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的N2反應生成的；
[實驗探究]A設計實驗證實了自己的猜想，其方案可能是將鎂條放在純氮氣中燃燒．
[實驗結論]根據(jù)A的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應屬于中和反應的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．第16界世界氣候大會于2011年12月在南非德班召開，會議的主題是“促進低碳經(jīng)濟，減少二氧化碳的排放”．下列做法不符合這一主題的是（　　）
A．開發(fā)新能源（太陽能、潮汐能、風能等），減少化石燃料的使用
B．限制化工發(fā)展，關�；て髽I(yè)，消除污染源頭
C．用第四代LED綠色光源代替白熾燈
D．提倡乘坐公共交通工具，騎自行車或步行等出行方式

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關酸的性質說法正確的是（　　）
A．濃硫酸與濃鹽酸都具有吸水性
B．稀硫酸與稀鹽酸都可以除鐵銹
C．打開盛有濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶瓶塞瓶口都有白霧
D．濃硫酸與濃硝酸長期放置液體的質量都會減少

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象是化學變化的是（　�。�
A．鐵絲生銹B．碘的升華C．石蠟熔化D．紙張撕裂

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．校化學興趣小組同學學習了取后，準備對氣體取裝置進行和設計．（所用裝置圖用序號表示）

（1）儀器認識：寫出儀器名稱：
a試管  b酒精燈  c鐵架臺  d集氣瓶
（2）收集資料：實驗室用高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生裝置選圖B；用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，發(fā)生裝置選圖A；氧氣的收集裝置選圖E或D，原因是氧氣密度比空氣大，不易溶于水．
（3）設計應用：已知在實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制得二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水并與水反應．根據(jù)以上提供信息，設計制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選圖A，收集裝置可選圖E．
（4）在實驗室里，通常用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀等三種物質來制取氧氣，你認為用以上過氧化氫 來制取氧氣時，更能體現(xiàn)化學實驗室的“綠色化”．寫出用該物質制取氧氣的化學表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若用該物質來制取氧氣，在加入藥品前應先檢查裝置的裝置的氣密性．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．在學習過程中，可以判斷反應發(fā)生的方法有多種．
（1）向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應．
（2）在如圖的實驗中，當觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應．

（3）不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應，則該物質是CaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗（如圖）．
【實驗步驟】
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．
【實驗預測與分析】
（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）氣球膨脹速度最快的是A；（填試管編號）三種金屬的活動性順序是Mg＞Zn＞Fe．
（3）該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：鋅反應速度適中，容易控制．

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