Question

17．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑，請結(jié)合所學(xué)知識，根據(jù)下圖回答問題．

（1）儀器a的名稱為酒精燈；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流進(jìn)試管底部引起試管炸裂；反應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，很多物質(zhì)能與氧氣反應(yīng)，請寫出細(xì)鐵絲在氧氣中反應(yīng)的符號表達(dá)式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；紅磷與氧氣反應(yīng)的符號表達(dá)式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，實驗室利用該反應(yīng)可以測定空氣中氧氣的含量，在該實驗中（選“能”或”否”）否將紅磷換成細(xì)鐵絲，理由鐵在空氣中不能燃燒；
（4）實驗室用過氧化氫制氧氣時，選用的發(fā)生裝置中的長頸漏斗還可改為分液漏斗，即可控制反應(yīng)的速率；要收集較純凈的氧氣選用的收集裝置是E（填字母序號），收集時要等到氣泡連續(xù)均勻冒出才開始收集；該反應(yīng)的化學(xué)符號表達(dá)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）已知實驗室可用固體石灰石和鹽酸溶液在常溫下反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，請從上圖中選擇實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置B；收集裝置C；實驗室可用澄清的石灰水檢驗二氧化碳?xì)怏w．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的氣體實驗室的制取方法進(jìn)行分析解答即可，氣體的發(fā)生裝置與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，收集裝置與氣體的密度和溶解性有關(guān)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）具有可以看出，儀器a的名稱為酒精燈，故填：酒精燈；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口向下傾斜的目的是防止冷凝水倒流進(jìn)試管底部引起試管炸裂；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故填：防止冷凝水倒流進(jìn)試管底部引起試管炸裂，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，實驗室利用該反應(yīng)可以測定空氣中氧氣的含量，在該實驗中不能將紅磷換成細(xì)鐵絲，因為鐵在空氣中不能燃燒，故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，否，鐵在空氣中不能燃燒；
（4）實驗室用過氧化氫制氧氣時，選用的發(fā)生裝置中的長頸漏斗還可改為分液漏斗，即可控制反應(yīng)的速率；要收集較純凈的氧氣選用的收集裝置是E；收集時要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時才開始收集；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故填：速率，E，氣泡連續(xù)均勻冒出，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）實驗室可用固體石灰石和鹽酸溶液在常溫下反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，是固體和液體皂常溫下的反應(yīng)，故選用B裝置制�。欢�氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，故選用的是收集裝置是C，實驗室可以使用澄清的石灰水檢驗二氧化碳，故填：B，C，澄清的石灰水．

點評 本題考查的是常見的氣體的實驗室制取的方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．