(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
⑵ 寫(xiě)出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應(yīng)得到Fe2(SO4)3溶液),試通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算該礦渣樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑴ 增大與氧氣的接觸面積,使之充分應(yīng)。
⑵ 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌。
⑶ 90g

試題分析:
⑴將黃鐵礦石粉碎可增大它與氧氣的接觸面積,使之充分應(yīng)。
⑵ 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌。
(3)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為a,則:
10g×98%=9.8%a
解得a=100g
那么加水的質(zhì)量=100g-10g=90g
⑷ 利用化學(xué)方程式氧化鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量。
解:300g9.8%的稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量是:300g×9.8% = 29.4g
設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O  
160     294     
x      29.4g
160:294=x:29.4g
x=16g     
16g/20g×100%=80%     
答:該礦渣樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
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數(shù)據(jù)處理
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