Question

5．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到559mL氣體．計算：（結果保留1位小數）
（1）反應結束后，過濾，濾渣的質量為1.0g．
（2）反應產生氧氣的質量為0.8g．（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳為催化劑，反應前后質量沒改變，所以反應后得到的濾渣為二氧化錳，可以據此解答；
（2）根據題給的氧氣的體積結合密度公式可以求算出氧氣的質量；
（3）根據氧氣的質量結合過氧化氫分解的化學方程式可以完成解答．

解答 解：
（1）二氧化錳為催化劑，反應前后質量沒改變，所以反應后得到的濾渣為二氧化錳，即得到的濾渣的質量為1.0g；
（2）559mL=0.559l，反應產生氧氣的質量為0.559L×1.43g/L=0.8g；
（3）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x              0.8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
故答案為：
（1）1.0
（2）0.8
（3）參加反應的過氧化氫的質量1.7克

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意等各種信息資源，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．