Question

5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該樣品一定是純凈物
B．該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質(zhì)
C．該樣品一定是混合物
D．該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質(zhì)

Answer 1

【答案】分析：利用極端假設(shè)法，假設(shè)5.6g全部為鐵或全部為鋅或全部為鎂，計(jì)算所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，與實(shí)際放出氫氣質(zhì)量的大小進(jìn)行比較，判斷鐵塊中可能含有的雜質(zhì)．
解答：解：假設(shè)5.6g全為純的鐵
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g         0.2g
現(xiàn)在氫氣的質(zhì)量為0.2g=0.2g，說(shuō)明該樣品是純鐵或雜質(zhì)與HCl反應(yīng)時(shí)的雜質(zhì)特點(diǎn)是：同質(zhì)量時(shí)有比鐵生成的氫氣多的金屬也有比鐵生成的氫氣少的金屬存在；故排除AC；
由于金屬與酸的反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的鎂鋁生成的氫氣都比鐵多，而同質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少，所以B錯(cuò)誤，D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：此題是金屬與酸反應(yīng)制氫氣的綜合計(jì)算，解題的關(guān)鍵是采用極端假設(shè)法對(duì)混入的金屬進(jìn)行分析找到可能的組合，屬于綜合性較強(qiáng)的題目．