計算的式量方法正確的是

[　　]

A．(40＋16＋1)×2

B．40＋(16＋1)×2

C．40＋16＋1×2

D．40×(16＋1)×2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某班級的幾個興趣小組用如下圖中學(xué)化學(xué)實驗常見的實驗裝置探究氧氣的實驗室制法

（1）請寫出有標(biāo)號儀器的名稱：①
酒精燈
酒精燈
；②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）甲小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)制取較純凈的氧氣，發(fā)生裝置和收集裝置是
BD
BD
，其化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．收集氧氣也可用F裝置，氣體應(yīng)從
a
a
（填“a”或“b”）端管口通入．
（3）乙小組用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，二氧化錳在其中起
催化
催化
作用，化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的
質(zhì)量
質(zhì)量
和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變．為了測定一定質(zhì)量的氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的量，乙小組還進行了如下實驗研究：
【實驗過程】：稱取-定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物16.0g，放入大試管中加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱得固體質(zhì)量為11.2g．
【數(shù)據(jù)處理】：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算得到氧氣的質(zhì)量為
4.8
4.8
g．②列式計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．
【反思應(yīng)用】：下列圖象能正確表示上述實驗過程的是
D
D
．

（4）丙小組用高錳酸鉀制取氧氣，他們稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體放入A裝置中，指出A裝置的不足之處是
試管口沒有棉花團
試管口沒有棉花團
，將裝置改進后，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應(yīng)生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
【實驗驗證】：同學(xué)們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想
Ⅰ
Ⅰ
錯誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是
用帶火星的木條放入在試管中，木條復(fù)燃
用帶火星的木條放入在試管中，木條復(fù)燃
．
【拓展延伸】：實驗發(fā)現(xiàn)，用氯酸鉀固體加熱制取氧氣的反應(yīng)速率很慢，但如果將高錳酸鉀固體與氯酸鉀固體混合加熱，則氯酸鉀的分解速率大大加快，請說明高錳酸鉀在氯酸鉀的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？
高錳酸鉀不是催化劑；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳，而不是高錳酸鉀
高錳酸鉀不是催化劑；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，其中使氯酸鉀的分解速率大大加快的是分解出的二氧化錳，而不是高錳酸鉀
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)下列裝置，回答問題．
精英家教網(wǎng)
（1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱：①
 
，②
 
．
（2）實驗室制取H2，可選用裝置
 
（填寫裝置序號）能收集到較純凈的H2．
（3）判斷CO2已收集滿的方法是
 
．
（4）由實驗測知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．
按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫紅色）  （溶于水呈綠色）  （黑色，不溶）
換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），超過理論量為：（308-248）mL=60mL．試回答：
①怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？
 
．
②怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如右圖所示．）
 

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圖3檢驗K2MnO4分解產(chǎn)生氧氣的實驗
③通過以下四步實驗操作可從“最后殘渣”中分離出MnO2．正確操作的先后順序是
 
（填寫選項序號）．
A． 烘干   B． 溶解    C． 過濾    D． 洗滌
④把③中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到錳酸鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是
 
．
（5）用裝置F制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會兒反應(yīng)就會停止，其原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

請根據(jù)下列裝置，回答問題．

（1）寫出標(biāo)號①②的儀器名稱：①________，②________．
（2）實驗室制取H2，可選用裝置________（填寫裝置序號）能收集到較純凈的H2．
（3）判斷CO2已收集滿的方法是________．
（4）由實驗測知：取3.5gKMnO4晶體加熱到220°C，分解放出的氧氣多于按下式計算的理論量．
按下式計算的理論量為放出氧氣0.354g，2KMnO4數(shù)學(xué)公式K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫紅色） （溶于水呈綠色） （黑色，不溶）
換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為248mL，而實際測得的氧氣為308mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），超過理論量為：（308-248）mL=60mL．試回答：
①怎樣用實驗證明：超理論量的氧氣不是來自MnO2？
________．
②怎樣用實驗證明超理論量的氧氣是由K2MnO4分解產(chǎn)生的？（要求用KMnO4制取氧氣后的殘渣實驗，如右圖所示．）________

圖3檢驗K2MnO4分解產(chǎn)生氧氣的實驗
③通過以下四步實驗操作可從“最后殘渣”中分離出MnO2．正確操作的先后順序是________（填寫選項序號）．
A． 烘干　 B． 溶解　　C． 過濾　　D． 洗滌
④把③中濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到錳酸鉀晶體，在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是________．
（5）用裝置F制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會兒反應(yīng)就會停止，其原因是________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年江蘇省南京市建鄴區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．
（1）不法分子常用黃銅制成金光閃閃的“假元寶”蒙騙人們．下列鑒別方法中錯誤的是______
A． 看顏色               B． 灼燒
C． 加硝酸銀溶液         D． 加鹽酸
（2）為了測定某銅鋅合金的組成，�；瘜W(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗．
①檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，高度差______，說明氣密性良好．
②正確讀取量氣管內(nèi)液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是______．
③該小組進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)處理如下：
合金的質(zhì)量/g稀硫酸的體積/mL生成氫氣的質(zhì)量/g
第1次2150.04
第2次2200.04
第3次4150.04
a、列式計算2g合金中，鋅的質(zhì)量：______
b、分析上表數(shù)據(jù)，第______次實驗，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（結(jié)果保留到0.1%）．（實驗溫度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）

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