Question

【題目】酸、堿、鹽是中學化學學習和研究的重要內容
（1）熱水瓶永久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]可用稀鹽酸除掉，寫出稀鹽酸與CaCO3反應的化學方程式 ．
（2）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：
①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是 ．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗銨態(tài)氮肥的方法是 ．
（3）蒸發(fā)海水得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟．
①加入過量Na2CO3溶液的目的是 ， 溶液B中含有的溶質有 ， 步驟④用到玻璃棒的作用是 ．
②固體X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2 ， 請寫出生成Mg（OH）2的化學方程式 ．
（4）在13.6g含氯化鈉雜質的純堿樣品中逐步加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，當加入100g稀鹽酸時，所得溶液的pH為7．求樣品中純堿的質量分數(shù)是多少？（結果保留整數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明是氨態(tài)氮肥
（3）除去氯化鈣和過量的氯化鋇；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；引流；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）解：100g稀鹽酸中氯化氫的質量為：100g×7.3%=7.3g．

設碳酸鈉質量為x

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73
x	7.3g

x=10.6g

純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)： =78%．

答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為78%

【解析】解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）①氨堿法生產純堿的化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；②銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明銨態(tài)氮肥；故填：取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明是氨態(tài)氮肥．（3）①加入過量Na2CO3溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；所以溶液B中含有的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；過濾過程中玻璃棒的作用是引流；②氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；引流；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)，還要掌握根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比)的相關知識才是答題的關鍵．