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13.(1)用2000噸含Fe2O375%的鐵礦石,最多可以煉出多少噸鐵?
(2)每千克含Fe2O385%的鐵礦石,可煉出多少千克含雜質5%的生鐵?
(3)要煉含鐵95%的生鐵1000噸,求:
①鐵的質量多少?
②需含雜質4%的赤鐵礦石多少噸?

分析 (1)由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數,根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出鐵的質量;
(2)由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中雜質的質量分數,根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量;
(3)根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數,結合題意進行分析解答.

解答 解:(1)設可以煉出鐵的質量為x.
  Fe2O3+3CO_2Fe+3CO2
  160            112
2000t×75%        x
1602000t×75=112x
x=1050t
答:可以煉出的質量為1050t.
(2)設用1千克這種鐵礦石可煉出含雜質3%的生鐵的質量為x.
Fe2O3+3CO_2Fe+3CO2
160            112
1kg×85%     (1-5%)x
1601kg×85=11215
x≈0.626kg
答:用1kg這種鐵礦石可煉出含雜質5%的生鐵的質量為0.626kg.
(3)用含鐵95%的生鐵1000t中含鐵元素的質量為1000t×95%=950t,
設需要赤鐵礦的質量為x.
 Fe2O3+3CO_2Fe+3CO2
 160           112
x×(1-4%)     950t
160x×14=112950t
x=1413.7t
答:需含雜質4%的赤鐵礦石1413.7t.

點評 本題難度不大,考查含雜質物質的化學方程式的計算,注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
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