Question

下列物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分數(shù)由高到低排列正確的是（　�。�

• A、FeO＞Fe₂O₃＞Fe₃O₄＞FeS
• B、Fe₂O₃＞FeO＞Fe₃O₄＞FeS
• C、Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeO＞FeS
• D、FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeS

Answer 1

分析：（1）方法一：根據(jù)某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%來分別計算求出這四種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)比較大小即可；
（2）方法二：S元素的相對原子質(zhì)量是32，數(shù)值相當于2個O原子的相對原子質(zhì)量；故可以將S看成是兩個氧原子；再觀察四種物質(zhì)的化學式分別都換算成1個鐵原子對應幾個氧原子；則氧原子數(shù)越大的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越�。�

解答：解：（1）Fe0中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：

56

56+16

×100%=77.8%；
Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：

56×2

56×2+16×3

×100%=70%；
Fe₃O₄中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：

56×3

56×3+16×4

×100%=72.4%；
FeS中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：

56

56+32

×100%=63.6%．
則鐵元素質(zhì)量分數(shù)由高到低排列：FeO＞Fe₃O_4＞Fe₂O₃＞FeS．
（2）因為S元素的相對原子質(zhì)量是32，數(shù)值相當于2個O原子的相對原子質(zhì)量；
故可以將S看成是兩個氧原子；
觀察四種物質(zhì)的化學式可知：FeO中一個鐵原子對應1個氧原子，F(xiàn)e₃O₄中一個鐵原子對應

4

3

個氧原子，F(xiàn)e₂O₃中一個鐵原子對應

3

2

個氧原子，F(xiàn)eS中一個鐵原子對應2個氧原子；
則氧原子數(shù)越大的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越�。�
故鐵元素質(zhì)量分數(shù)由高到低排列：FeO＞Fe₃O₄＞Fe₂O₃＞FeS．
故選D．

點評：此題要求比較元素質(zhì)量分數(shù)的高低．運用公式逐一計算也能通過計算結果比較，但太繁瑣．快速解題的方法是變式求同法．把公式變成為易于分析的形式，一般不看轉(zhuǎn)化后的相同部分，而去分析比較差異的部分，即可得出結論．