Question

下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

• A、8g硫和8g氧氣反應(yīng)生成16g二氧化硫
• B、3g碳在10g氧氣中反應(yīng)生成13g二氧化碳
• C、10g水和10g酒精混合得20g酒精溶液
• D、4g鎂和8g氧氣反應(yīng)生成12g氧化鎂

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋；是化學(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析解答即可．

解答：解：A．硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂可知，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，則8g硫與8g氧氣反應(yīng)生成16g二氧化硫，符合質(zhì)量守恒定律；故選項(xiàng)正確．
B．由化學(xué)方程式C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂能夠可知：每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳．即參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11，故選項(xiàng)不正確．
C.10g水和10g酒精混合得20g酒精溶液不是化學(xué)變化，故選項(xiàng)不正確．
D.2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO
   48 32       80
   3   2       5
故4g鎂和8g氧氣反應(yīng)不能生成12g氧化鎂．故選項(xiàng)不正確．
答案：A

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵．