Question

13．硝酸銨（NH₄NO₃）是常用的一種氮肥，對(duì)促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH₄NO₃中含有NO₃^-，則NO₃^-中氮元素的化合價(jià)為+5．
（2）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因?yàn)殇@鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效．在化學(xué)方程式：NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaNO₃+□↑+H₂O中，□的化學(xué)式為NH₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，在原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)，結(jié)合硝酸銨（NH₄NO₃）的化學(xué)式進(jìn)行解答本題．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式．

解答 解：
（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中硝酸根顯-1價(jià)，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+（-2）×3=-1，則x=+5價(jià)．
（2）由NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+X↑+H₂O和質(zhì)量守恒定律可知，
反應(yīng)前原子個(gè)數(shù)：N原子2個(gè)、Na原子1個(gè)、O原子4個(gè)、H原子5個(gè)；
反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)：N原子1個(gè)、Na原子1個(gè)、O原子4個(gè)、H原子2個(gè)；
故每個(gè)X中含有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子，是氨氣NH₃．
故答案為：（1）+5．（2）NH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題．