Question

12．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取樣品12g放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗稀鹽酸l00g（石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g．
（1）則上述反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為多少g？
（2）計(jì)算出此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，然后計(jì)算此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                                  44
    x                                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=10g
此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．