Question

8．為測定生鐵中鐵的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），過濾，將所得的固體洗滌、干燥后稱量固體質(zhì)量為l.4g．請回答下列問題：
（1）若用98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是90g；
（2）求生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以完成解答；
（2）利用根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式由硫酸的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量，再計算該生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)需要濃度為98%的硫酸質(zhì)量是x
x×98%=10g×9.8%   解得：x=100g
需要水的質(zhì)量=100g-10g=90g．
（2）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g
設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x
e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98
x    9.8g
$\frac{56}{98}=\frac{x}{9.8g}$  解得：x=5.6g
該生鐵中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.6g}{5.6g+1.4g}$×100%=80%；
答案：（1）90g；（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評 該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景等，來考查學(xué)生對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況，以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力