18．鋅是人體生長發(fā)育過程中必不可少的物質(zhì)，被譽為生命之花．葡萄糖酸鋅口服液是以葡萄糖酸鋅〔化學式為（C6H11O7）2Zn〕為主要原料制成的保健品，具有補鋅功能．請回答：
（1）一個葡萄糖酸鋅分子有49個原子
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量是455．

分析 （1）根據(jù)葡萄糖酸鋅化學式的含義進行分析解答即可．
（2）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和來分析．

解答 解：（1）1個葡萄糖酸鋅分子中含有12個碳原子、22個氫原子、14個氧原子和1個鋅原子，則每個葡萄糖酸鋅分子中有12+22+14+1=49個原子；
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為12×12+1×22+16×14+65=455．
故填：（1）49；（2）455．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水的方法，世界范圍內(nèi)做到規(guī)模化和產(chǎn)業(yè)化的主要是蒸餾．
（2）海水中含有豐富的鎂資源．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①上述過程中，沉淀B與試劑C的反應屬于復分解反應（基本反應類型），海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液，純度高．
②分離Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中一次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸，實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除盡硫酸鈉，加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．
②如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．某無色廢液樣品中溶質(zhì)可能含有Na2CO3，和Na2SO4中的一種或兩種，某化學小組同學為了確認溶質(zhì)是什么，設計并進行如下探究活動：
【探究實驗】

張南同學的實驗：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加幾滴稀硝酸，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可確定溶質(zhì)含有（1）Na2CO3；而后向其中滴加幾滴Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質(zhì)還還含有Na2SO4的結論作出評價（2）不正確，氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀．
小崗同學的實驗：
取溶液樣品少許（約試管容積的$\frac{1}{3}$）于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；而后向其中滴加幾滴BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，確定溶質(zhì)含有Na2CO3和Na2SO4．
【反思與總結】
反思一：廢溶液隨意倒進下水道，會對環(huán)境造成污染，若要把廢溶液中的溶質(zhì)Na2CO3都轉(zhuǎn)化為Na2SO4，并得到Na2SO4晶體回收，要進行的操作是先向廢液中加入適量的（4）加入適量的稀硫酸而后再進行（5）蒸發(fā)（填操作名稱）．
反思二：由上述實驗總結，用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種溶質(zhì)存在時，不僅對所加試劑與被實驗物質(zhì)能發(fā)生反映，而且有明顯的實驗現(xiàn)象，還要考慮所加試劑（6）對另一種物質(zhì)的檢驗不產(chǎn)生干擾，才能確認這兩種物質(zhì)的存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
實驗裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）
（3）裝置D的作用為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化學方程式表示）．
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應后殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥（或烘干），通過稱量生成沉淀的質(zhì)量，計算出殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl2也能與AgNO3溶液反應生成沉淀，造成測量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③當裝置恢復至常溫時，測得反應生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測定結果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）
A．將殘余溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中　 B．將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余溶液中
（7）Y形管內(nèi)空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．電解水實驗：負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；電解水的實驗說明水是由氫元素和氧元素兩種元素組成，電解水的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．自然界中幾乎不存在純凈的水，若要對自然界中的水進行凈化處理，其中凈化程度最高的方法是（　�。�
A．沉降B．過濾C．蒸餾D．吸附

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．
（1）水是人類最寶貴的自然資源．小明利用如圖1所示的裝置探究水的組成．通電一段時間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為2：1，電解水的文字反應式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，該反應屬于分解反應（填化合或分解）反應．
（2）保護水資源，防止水污染是每個公民和全社會的責任．下列做法有利于防止水資源污染的是C
①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用農(nóng)藥和化肥  ②工業(yè)廢水和生活污水處理達標后再排放   
③不用含磷洗衣粉        ④將海水淡化
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
（3）長期使用硬水，會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩．區(qū)別硬水和軟水的常用試劑是肥皂水．生活中將硬水軟化常用的方法是煮沸．
（4）如圖2是水分子分解的示意圖，請回答下列問題：保持水的化學性質(zhì)的微粒是水分子，該變化中發(fā)
生變化的微粒是水分子；沒有發(fā)生變化的微粒是氫原子、氧原子，產(chǎn)生的新微粒是氫分子、氧分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．對下列詞語的有關化學原理解釋合理的是B
A．火上澆油----為燃燒提供足夠多的氧氣         B．釜底抽薪----燃燒需要可燃物
C．風助火威----隔絕空氣                       D．鉆木取火----燃燒需要達到著火點．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

【資料】（1）垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
（2）+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：
（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒發(fā)電，其工作過程實現(xiàn)了由化學能→熱能→電能的轉(zhuǎn)化．
（2）生銹的鐵制品在溶解過程中發(fā)生了三個基本反應類型都不同的化學反應：①產(chǎn)生H2；②鐵銹溶解的反應方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．其中沒有涉及的基本反應類型是分解反應．
（3）寫出石灰漿處理煙氣時發(fā)生的一個反應方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、降溫結晶（填操作名稱）、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是防止硫酸亞鐵晶體被氧化．

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