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2．某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽，為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖的“吸金球”，“吸金球”是裝入一些“吸金”物質的紗袋，把“吸金球”浸入電鍍液，能“吸”出鹽溶液中的金，據上所述，“吸金球”中的“吸金”物質可能是（　�。�
A．活性炭（C）B．鐵屑（Fe）
C．硫酸銅（CuSO4）D．磁石（主要成分是Fe3O4）

分析 根據在金屬活動順序表中，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來結合選項的物質分析．

解答 解：A、碳和金鹽不反應，故A錯誤；
B、鐵的活動性比金強，可以和金鹽發(fā)生置換反應，故B正確；
C、硫酸銅不能和金鹽發(fā)生置換反應產生金，故C錯誤；
D、四氧化三鐵和金鹽不反應，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查了金屬的回收利用，依據金屬活動性的順序分析即可，要注意所加的物質能與金離子反應進行分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．小馨同學在復習化學知識時，有如下歸納或總結，你認為不正確的是（　�。�
A．堿都含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是堿
B．糖類、蛋白質、油脂、纖維素、鹽和水，通常稱為營養(yǎng)素
C．用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽
D．中和反應有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應不一定是中和反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．下列用字母表示的物質由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質，其中A為單質．
（1）X與Y反應能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標準狀況下密度最小的氣體．B為稀鹽酸；X與Y反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（合理即可）．
（2）工業(yè)上可用兩種氧化物制備物質C，且反應時放出大量的熱，C的俗稱為熟石灰或消石灰．
（3）物質D露置在空氣中一段時間后變質生成E，E的溶液加入C的溶液會生成D，則E與C反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）利用上述物質完成以下實驗．第一種物質的溶液取少量，加入過量的第二種物質的溶液，有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加第三種物質，開始無現(xiàn)象，接著有無色氣體產生，第二種物質是碳酸鈉．

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科目：初中化學 來源：【全國市級聯(lián)考】山東省壽光市2017屆九年級學業(yè)水平模擬考試（一模）化學試卷 題型：探究題

化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如下左圖所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：

（1）A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為 。

（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（3）【提出問題】廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是那些呢？

【作出猜想】猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是氫氧化鈉；

猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是 ；

猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是氫氧化鈣；

【實驗驗證】同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現(xiàn)象得到了如上右圖所示的圖像。

【結論】分析圖像數(shù)據得出，廢液中使酚酞溶液變紅的物質一定是 ，一定不是 。

【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．根據以下兩個實驗，回答：
實驗一：配制1000g溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水（氯化鈉溶液）．
（1）所需的氯化鈉質量：9g；
（2）本實驗用到的玻璃儀器除了燒杯、滴管外，還需要的儀器有量筒、玻璃棒．
實驗二：實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示．

（3）實驗儀器a的名稱是鐵架臺．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用過氧化氫溶液制取氧氣選用的發(fā)生裝置為A（填字母標號，下同）．
（5）實驗室收集干燥的二氧化碳氣體，應選擇裝置D；將燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學在實驗室進行了木炭還原氧化銅的實驗，實驗步驟如下：
實驗裝置實驗步驟分析

①檢驗裝置氣密性
②把木炭和氧化銅的混合物放入試管，如左圖所示連接實驗裝置裝置中存在的問題是B試管處不應該有橡皮塞
③改進裝置后，點燃酒精噴燈開始實驗裝置B的作用是檢驗產物是否有二氧化碳
④反應結束時，先將導管從裝置B中撤出，再停止加熱目的是防止液體倒流引起試管炸裂
⑤為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學完成以下探究（注：該反應還原產物只有銅）．
【猜想】猜想Ⅰ：全部都是金屬銅；      猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；
猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭；      猜想Ⅳ：除銅外，還含有氧化銅、木炭．
【實驗與結論】待試管冷卻后將剩余固體倒入燒杯，加入足量稀硫酸，過濾，得到藍色濾液，
濾渣為紅色和黑色固體混合物．證明猜想猜想Ⅳ成立；寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【實驗反思】混合物中仍含有氧化銅的原因可能是碳和氧化銅沒有完全反應就停止了加熱，或者還可能的原因是從試管B中撤出導管時，有空氣進入試管，與灼熱的銅再次反應生成氧化銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學實驗小組用一塊表面鍍鋅的鐵樣品進行實驗探究活動．
【實驗探究】將表面鍍鋅的鐵進行如圖A實驗，加入稀鹽酸與產生氫氣的質量關系如圖B．

【提出問題】反應后所得的無色濾液a的溶質與固體b的成分是什么？
【猜想假設】秦思認為無色濾液a的溶質是（1）氯化鋅、氯化亞鐵和氯化氫．
【反思評價】請你評價秦思的猜想 （2）不正確，濾液a無色，說明溶質中不可能含有氯化亞鐵，進一步說明鐵未參加反應，又因為鐵與鹽酸能反應，所以鹽酸不能剩余，即溶質中也不可能有氯化氫．
【推理判斷】由無色濾液a 的成分可推知，固體b中一定含有（3）鐵．
【實驗與結論】為驗證固體b的成分，單杰向b的樣品中加入一種有色物質（4）FeSO4（填化學式）溶液，產生的現(xiàn)象是（5）溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，據此現(xiàn)象，證明出固體b中的兩種成分，同時得出這兩種金屬的活動性順序．
【表達交流】石建向固體b中繼續(xù)滴加少量稀鹽酸也確定出固體b的成分，他觀察到的現(xiàn)象是（6）固體逐漸減少，固體表面產生氣泡，放熱．
【拓展延伸】通過比較鋅、鐵的活動性，結合圖象B在開始加入稀鹽酸的過程中并沒有產生氫氣的現(xiàn)象，你認為在鐵的表面鍍鋅的原因是（7）常溫下，鋅在空氣中表面生成一層薄而致密的保護膜，可阻止進一步氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．在托盤天平兩端各放一只等質量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入鎂，右盤燒杯中加入鐵，反應完畢后，天平仍然平衡，則加入鎂和鐵的質量比可能是
①81：77       ②7：3        ③3：7             ④1：1（　　）
A．①②B．①④C．③D．③④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種物質都是初中化學內容中涉及的化合物，轉化關系如下圖，其中D是最常見的溶劑．

（1）根據上圖推斷，A是CaCO3，D是H2O，E是Ca（OH）2；（填寫化學式）
（2）寫出反應④的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）寫出A物質的一種用途作建筑材料等．

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