(2005?威海)小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí),定量測(cè)定白醋中醋酸的含量.
一、【實(shí)驗(yàn)原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí),再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì).
二、【實(shí)驗(yàn)步驟】:(1)用______取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋?zhuān)俚稳霂椎畏犹囈海?br />(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實(shí)驗(yàn)步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?為什么?
(2)在實(shí)驗(yàn)步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)
【答案】分析:此題涉及到的是酸堿中和反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題,量取液體的體積時(shí)需要用到量筒,酸堿中和反應(yīng)滴定終點(diǎn)的判斷方法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示劑顏色的變化來(lái)判斷的,此題是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí),燒杯中液體由無(wú)色變紅色.
解答:解:二、【實(shí)驗(yàn)步驟】:(1)量取液體的體積時(shí)需要用到量筒,故答案為:量筒
三、【交流反思】:(1)根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),我們知道,加入水只是將溶液進(jìn)行了稀釋?zhuān)苜|(zhì)的質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化,故答案為:沒(méi)有影響,因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不變
(2)由于是測(cè)定白醋中醋酸的含量,所以要滴入滴入幾滴酚酞試液作指示劑,酚酞試液遇酸不變色,遇堿變紅色,根據(jù)指示劑顏色的變化來(lái)判斷,反應(yīng)的進(jìn)行情況,故答案為:滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時(shí),燒杯中液體由無(wú)色變紅色
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟:一設(shè)、二寫(xiě)、三標(biāo)、四列、五答,我們可以完成此題,由于計(jì)算結(jié)果x=5,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%,從而判斷,這瓶白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注相符,故答案為:
解:設(shè)白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
12mL×1.0g/mL×x% (45-5)mL×1.0g/mL×1.0%
60:(12mL×1.0g/mL×x%)=40:[(45-5)mL×1.0g/mL×1.0%]
解得:x=5
答:白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽的標(biāo)注相符.
點(diǎn)評(píng):此題所考內(nèi)容能夠抓住教材的重點(diǎn),從多個(gè)角度考查學(xué)生的分析和解題能力,迎合了中考的考試方向,是中考的考點(diǎn)之一.
科目:初中化學(xué)
來(lái)源:2007年江蘇省南京市六區(qū)聯(lián)合九年級(jí)中考化學(xué)模擬試卷(1)(解析版)
題型:解答題
(2005?威海)小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí),定量測(cè)定白醋中醋酸的含量.
一、【實(shí)驗(yàn)原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí),再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì).
二、【實(shí)驗(yàn)步驟】:(1)用______取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋?zhuān)俚稳霂椎畏犹囈海?br />(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實(shí)驗(yàn)步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?為什么?
(2)在實(shí)驗(yàn)步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)
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科目:初中化學(xué)
來(lái)源:2008年江蘇省揚(yáng)州市初三化學(xué)教學(xué)研討會(huì)專(zhuān)題復(fù)習(xí):化學(xué)探究性試題(解析版)
題型:解答題
(2005?威海)小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí),定量測(cè)定白醋中醋酸的含量.
一、【實(shí)驗(yàn)原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí),再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì).
二、【實(shí)驗(yàn)步驟】:(1)用______取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋?zhuān)俚稳霂椎畏犹囈海?br />(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實(shí)驗(yàn)步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?為什么?
(2)在實(shí)驗(yàn)步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)
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科目:初中化學(xué)
來(lái)源:2009-2010學(xué)年新人教版九年級(jí)(下)化學(xué)復(fù)習(xí)試卷(解析版)
題型:解答題
(2005?威海)小明家購(gòu)買(mǎi)了一瓶白醋,標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請(qǐng)你用有關(guān)酸堿的知識(shí),定量測(cè)定白醋中醋酸的含量.
一、【實(shí)驗(yàn)原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí),再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小,可忽略不計(jì).
二、【實(shí)驗(yàn)步驟】:(1)用______取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋?zhuān)俚稳霂椎畏犹囈海?br />(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時(shí)不斷地?cái)嚢锜械娜芤海沃燎『猛耆磻?yīng),剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實(shí)驗(yàn)步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?為什么?
(2)在實(shí)驗(yàn)步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)
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