Question

7．將一瓶鹽酸分成三等份，并分別放入三個燒杯中，再在三個燒杯中分別加入等質量的鎂、鋅、鐵三種金屬．等反應結束后，三種金屬均有剩余，且剩余金屬質量為m（鎂）＞m（鐵）＞m（鋅）．若鎂、鐵、鋅生成氫氣的質量分別用a、b、c表示，則a、b、c三者的大小關系是a=b=c．若三種金屬均無剩余，則a、b、c三者的大小關系是a＞b＞c．

Answer 1

分析 由題意可知，三份相等的鹽酸分別與鎂、鐵、鋅充分反應掉，生成物氫氣中的氫元素全部來自鹽酸．根據(jù)質量守恒定律可知，反應后產生的三份氫氣的質量是相等的．

解答 解：據(jù)題意三種金屬均有剩余，可知鹽酸全部反應掉，由化學方程式：Mg+2HCL═MgCL₂+H₂↑；Zn+2HCL═ZnCL₂+H₂↑；Fe+2HCL═FeCL₂+H₂↑，可見生成物氫氣中的氫元素全部來自鹽酸，又因三份鹽酸質量是相等的，根據(jù)質量守恒定律可知：生成物中三份氫氣的質量是相等的．故此題答案為：a=b=c；
據(jù)題意若三種金屬均無剩余，假設都為1g，根據(jù)金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產生氫氣質量=$\frac{金屬元素的化合價}{金屬元素的相對原子質量}$×金屬的質量，則鎂完全反應產生氫氣質量為a=$\frac{2}{24}$g、鋅完全反應產生氫氣質量為c=$\frac{2}{65}$g、鐵完全反應產生氫氣質量為b=$\frac{2}{56}$g．故此題答案為：a＞b＞c；
故答案為：
 a=b=c． a＞b＞c．

點評 本題主要考查了質量守恒定律這一概念，因為鹽酸全部反應掉，所以產生氫氣的質量與參加反應的金屬質量無關．根據(jù)質量守恒定律，找出隱含條件，問題迎刃而解．