Question

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應(yīng)原理為：

 

（1）上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是：

 

（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：用含F(xiàn)e₂O₃ 60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的冶煉,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,置換反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（1）置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)；
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子的個(gè)數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%；
（3）利用化學(xué)方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出理論上可煉出純鐵的質(zhì)量．

解答：解：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)；故答案為：反應(yīng)物中沒有單質(zhì)；
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
故答案為：70%．
（3）解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160          112
800t×60%     x

160

800t×60%

=

112

x

解之得：x=336t．
答：理論上可煉出純鐵336t．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．