Question

9．某化學興趣小組為測定石灰石中主要成分碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（假設雜質不溶于水也不與鹽酸反應），產(chǎn)生4.4g氣體．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)生成的二氧化碳的質量和對應的碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式求算碳酸鈣的質量和氯化鈣的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     111        44
x                        y             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%10.5%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10.5%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．