Question

常溫下，取下列固體各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的

1. A.
   NaCl
2. B.
   NaOH
3. C.
   Na₂O
4. D.
   Na₂CO₃?10H₂O

Answer 1

D
分析：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，若物質(zhì)能溶于水且不與水反應(yīng)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%來分析解答．
解答：A、NaCl溶于水，且不與水反應(yīng)，10g固體與90g水充分混合，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%；
B、NaOH溶于水，且不與水反應(yīng)，10g固體與90g水充分混合，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%；
C、氧化鈉溶于水遇水反應(yīng)生成氫氧化鈉，則溶劑減小、溶質(zhì)為氫氧化鈉，10g固體與90g水充分混合，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%；
D、10gNa₂CO₃?10H₂O溶于90g水，溶質(zhì)為Na₂CO₃，其質(zhì)量小于10g，溶液的質(zhì)量還是100g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于10%；
故選D．
點評：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大，學(xué)生需熟悉物質(zhì)的溶解性及物質(zhì)與水能否反應(yīng)，利用溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的質(zhì)量來分析質(zhì)量分數(shù)即可解答．