Question

1．水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．
（1）圖1為電解水的實驗裝置圖．接通電源后觀察兩電極都有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，通電一段時間后，玻璃管a收集到的氣體是氫氣．
（2）已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子數(shù)之比．該實驗中能說明水的化學(xué)式為“H₂O”的實驗現(xiàn)象是氫氣和氧氣的體積比為2：1．
（3）在日常生活中，人們常采用蒸發(fā)的方法降低水的硬度．
（4）海水淡化可采用膜分離技術(shù)．如圖2所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側(cè)海水成分的變化分析正確的B．
A．溶質(zhì)質(zhì)量增加   B．溶劑質(zhì)量減少   C．溶液質(zhì)量不變   D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

（5）甲、乙兩個城市全年雨水的月平均pH變化如圖3．下列說法正確的是CD．
A．甲城市受酸雨的影響較嚴(yán)重
B．pH小于7的降雨稱為酸雨
C．煤的大量燃燒是造成酸雨的主要原因之一
D．大力推廣使用脫硫煤可以減少酸雨的形成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)通電電解水負極生成的氣體是氫氣，正極生成的氣體是氧氣，二者體積比為：1：2，a中氣體多，可知是氫氣，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)水通電后，正極、負極產(chǎn)生的氣體體積比進行分析；
（3）根據(jù)在日常生活中，人們常采用煮沸的方法降低水的硬度進行分析；
（4）通過分析水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜從而得到淡水的過程來回答本題；
（5）A、根據(jù)溶液酸堿性和pH值之間的關(guān)系進行分析；
B、根據(jù)pH小于5.6的降雨稱為酸雨進行分析；
C、根據(jù)煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫進行分析；
D、根據(jù)大力推廣使用脫硫煤可以減少二氧化硫的排放進行分析．

解答 解：（1）電解水負極生成的氣體是氫氣，正極生成的氣體是氧氣，二者體積比為：1：2，a中氣體多，可知是氫氣，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）該實驗中能說明水的化學(xué)式為“H₂O”的實驗現(xiàn)象是：氫氣和氧氣的體積比為2：1；
（3）在日常生活中，人們常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）海水中溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜說明加壓后右側(cè)海水中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶液質(zhì)量也減少，由于溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選：B；
（5）A、溶液酸堿性和pH值之間的關(guān)系，甲城市的pH值大于乙產(chǎn)生，所以乙城市受酸雨的影響較嚴(yán)重，故A錯誤；
B、pH小于5.6的降雨稱為酸雨，故B錯誤；
C、煤燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化硫，故C正確；
D、大力推廣使用脫硫煤可以減少二氧化硫的排放，故D正確；
故選：CD．
故答案為：（1）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，氫氣；
（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1；
（3）煮沸；
（4）B；
（5）CD．

點評 化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物，這些物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，因此減少化石燃料的使用，綜合利用化石燃料有利于減少酸雨的產(chǎn)生．