有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的質(zhì)量百分含量為20%，加熱一段時(shí)間后，MnO2的質(zhì)量百分含量上升為25%，則氯酸鉀分解的百分率是


  1. A.
    25.0%
  2. B.
    63.8%
  3. C.
    75.0%
  4. D.
    無法計(jì)算
B
分析：由于反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此可通過假設(shè)二氧化錳的質(zhì)量而得到反應(yīng)前混合物的質(zhì)量、反應(yīng)后固體的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；由反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量計(jì)算分解了的氯酸鉀的質(zhì)量，該質(zhì)量與原混合物中氯酸鉀質(zhì)量比即KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：設(shè)MnO2的質(zhì)量為a，
則反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為a÷20%=5a，其中KClO3的質(zhì)量為5a-a=4a，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為a÷25%=4a，因此放出O2的質(zhì)量為5a-4a=a
設(shè)分解的KClO3的質(zhì)量為x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x a
=
x=
KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=63.8%
故KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.8%．
故選B
點(diǎn)評(píng)：通過數(shù)據(jù)的假設(shè)，把數(shù)據(jù)不足的計(jì)算變得可行，最后把所假設(shè)的數(shù)據(jù)通過約分的數(shù)據(jù)手段而約去，這是解決復(fù)雜的計(jì)算時(shí)常采用的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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21、實(shí)驗(yàn)室可用KClO3和MnO2的固體混合物加熱制取氧氣．現(xiàn)取30.5g的固體混合物加熱一段時(shí)間收集到一定質(zhì)量的氧氣后，停止反應(yīng)．
（1）欲求得氧氣的質(zhì)量，將試管中的剩余物冷卻到室溫后，通過向該試管分多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)的辦法求得．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO2不溶于水）

表中m的值為
6
，所得氧氣的質(zhì)量為
9.6g
．
（2）為了測(cè)定固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需用
過濾
方法回收MnO2．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有3位同學(xué)分別展示了所測(cè)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

老師的評(píng)價(jià)是：小東結(jié)果偏高，小南、小西結(jié)果偏低．于是全班同學(xué)討論誤差，下列所找原因正確的是（填序號(hào)）
③④⑤
．
①小東：稱量KClO3和MnO2固體混合物時(shí)將固體放在天平的右邊（1g以下用砝碼）
②小東：濾液渾濁就干燥
③小東：燒杯里的物質(zhì)還未充分溶解就開始過濾
④小南：稱余下固體時(shí)只在天平的左盤墊了張紙
⑤小西：稱余下固體前，部分固體灑落地下
（3）若要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑，還需補(bǔ)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①證明MnO2在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變．
②證明MnO2能改變KClO3反應(yīng)放出氧氣的速率．完成②需選用下圖裝置中的（填序號(hào)）
B
．要比較產(chǎn)生O2的快慢，除可以直接觀察氣泡產(chǎn)生的快慢，還可以
比較單位時(shí)間量筒內(nèi)液體體積多少（合理即可）
．

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有KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2的質(zhì)量百分含量為20%，加熱一段時(shí)間后，MnO2的質(zhì)量百分含量上升為25%，則氯酸鉀分解的百分率是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將16g KClO3和MnO2的混合物加熱到不再放出氣體后，得到11.2g固體混合物．問：
（1）生成多少克氧氣？
（2）有多少克KClO3分解？
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